Molare masse von kupferoxid

Kupfer(II)-oxid ist eine chemische Verbindung, die Kupfer-Ionen und Oxid-Ionen enthält. In diesem Oxid mit der Summenformel CuO ist Kupfer zweiwertig. Kupfer(II)-oxid ist ein schwarzer, amorpher oder kristalliner Feststoff. 1 Ein Kupferblech mit der Masse 12,7 g wird mit einem Bunsenbrenner erhitzt. Dabei entsteht das rote Kupferoxid (Cu2O). 2 › lexikon › Kupfer(II)-oxid. 3 mol−1. Aggregatzustand, fest. Dichte, 6,48 g·cm−3. Schmelzpunkt, °C. Siedepunkt, thermische Zersetzung: °C. Löslichkeit. 4 mol −1: Aggregatzustand: fest Dichte: 6,0 g·cm −3 (25 °C) Schmelzpunkt: °C Siedepunkt: thermische Zersetzung um °C Löslichkeit: nahezu unlöslich in Wasser löslich in verdünnten Säuren; löslich in Ammoniumhydroxid (unter Komplexbildung) Sicherheitshinweise. 5 mol −1: Aggregatzustand: fest. Dichte: 6,48 g·cm −3. Schmelzpunkt: °C. Siedepunkt: thermische Zersetzung: °C. Löslichkeit: nahezu unlöslich in Wasser, löslich in verdünnten Säuren, löslich in Ammoniumhydroxid. Sicherheitshinweise. 6 mol −1: Aggregatzustand: fest Dichte: 6,48 g·cm −3: Schmelzpunkt: °C: Siedepunkt: thermische Zersetzung: °C: Löslichkeit: unlöslich in Wasser und Alkoholen, löslich in verdünnten Säuren, löslich in Ammoniumhydroxid Sicherheitshinweise. 7 Kupfer ist eines der wenigen metallischen Elemente mit einer anderen natürlichen Farbe als Grau oder Silber. [40] Reine Kupferoberflächen sind lachsrot und verfärben sich an der Luft rotbraun. Die charakteristische Farbe von Kupfer ergibt sich aus Interband-Übergängen von im d- Atomorbital vorhandenen Elektronen. 8 Ein Kupferblech mit der Masse 12,7 g wird mit einem Bunsenbrenner erhitzt. Dabei entsteht das rote Kupferoxid (Cu 2 O). Dann soll man die Masse an Kupferoxid berechnen, die bei der vollständigen Umsetzung des Kupfers entsteht. Folgendes habe ich errechnet: m(Cu)= 12,7g. M(O)= 16 g/mol. M(Cu)= 64g/mol. M(Cu 2 O)= g/mol. n(Cu)≈0,2mol. 9 1. Du musst schauen, was das Verhältnis von CuO ist, also wie viele Kupferatome mit wie vielen Sauerstoffatomen reagieren. 2. Brechne die molare Masse von den beiden. Diese musst du dann zusammen addieren und dann hast du die gesamte molare Masse. kupferoxid 2 10 mol−1. Aggregatzustand. fest. Dichte. 6,48 g·cm−3. Schmelzpunkt. °C. Siedepunkt. thermische Zersetzung: °C. 11
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